منتدى طلبة جامعة خنشلة -جامعة عباس لغرور

منتدى مفتوح لجميع الطلاب والأساتذة . بحوث و دروس .كل ما يحتاجه الطلبة عامة ، و طلبة جامعة خنشلة خاصة منتدى الطلبة الجزائريين و العرب
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
آخر المواضيع
الموضوع
تاريخ إرسال المشاركة
بواسطة
مكتبـــــــــة مذكــــــــرات تخـــــــرج مواضيــــع قانونيــــة
قالوا عن جامعة المدينة العالمية
آخر أخبار الإضراب في الجامعة
صابلي بالشكولا
عمادة الدراسات العليا
خطاب تعريفي بجامعة المدينة العالمية
كلية العلوم الإسلامية
مجلةجامعةالمدينةالعالميةالمحكمة
مركز اللغات
كلية العلوم المالية والإدارية
الأربعاء أكتوبر 12, 2016 7:01 am
الجمعة فبراير 05, 2016 3:34 pm
الجمعة يناير 15, 2016 7:59 pm
الجمعة يوليو 31, 2015 8:13 pm
الأحد يوليو 26, 2015 7:17 pm
الأحد يوليو 26, 2015 7:12 pm
الأحد يوليو 26, 2015 7:11 pm
الأحد يوليو 26, 2015 7:10 pm
الأحد يوليو 26, 2015 7:10 pm
الأحد يوليو 26, 2015 7:09 pm
الملولي
أم أحمد يوسف
yahia sebaa
ana Don hha
ay956
ay956
ay956
ay956
ay956
ay956

شاطر | 
 

 الأحماض الكربوكسيلية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
أمير الإحساس
صاحب الموقع
صاحب الموقع
avatar

عدد المساهمات : 935
تاريخ الميلاد : 11/11/1991
العمر : 26
الموقع : http://etude40.fanbb.net/

مُساهمةموضوع: الأحماض الكربوكسيلية   الإثنين يوليو 20, 2015 2:58 am


الأحماض الكربوكسيلية




الأحماض الكربوكسيلية أحماض عضوية تتميز بوجود زمرة كربوكسيل فيها (COOH).
أملاح و أنيونات ( شرسبات ) هذه الأحماض تدعى عادة الكربوكسيلات .
أبسط سلاسل الأحماض الكربوكسيلية هي الأحماض الألكينية alkanoic acids أي الأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية ، R-COOH ، حيث R يمكن أن يكون مَوْهَنًا ('هيدروجين') أو زمرة ألكيلية . يمكن لهذه الأحماض أن تحوي زمرة كربوكسيلية او زمرتين في الجزيء الواحد.





بنية الحمض الكربوكسيلي






الاصطناع



يمكن تحضير الأحماض الكربوكسيلية في المختبر بطرق متعددة :


('أكسدة') كاملة للكحول الأولي و </STRONG>الكحوليدات</STRONG> aldehyds. يتم ذلك باستخدام </STRONG>وسيط جونز</STRONG> أو </STRONG>وسيط تولينز</STRONG> . </STRONG>
أكسدة </STRONG>الألكين</STRONG> عن طريق </STRONG>برمنغنات البوتاسيوم</STRONG> potassium permanganate . </STRONG>
أكسدة </STRONG>ألكيل البنزن</STRONG> بوساطة </STRONG>برمنغنات البوتاسيوم</STRONG> التي تحوله إلى </STRONG>حمض البنزويك</STRONG> . </STRONG>
حلمهة</STRONG> أساسية أو حامضية </STRONG>للنتريلات</STRONG> . </STRONG>
حلمهة</STRONG> للأميدات</STRONG> و </STRONG>المِلْكُحُولِيَّات</STRONG> (نحت ملح وكحول) esters. </STRONG>
تفاعل كربونيلة Carbonylation لكواشف غرينيارد Grignard reagent . </STRONG>
نزع بروتون Disproportionation </STRONG>لكحوليد</STRONG> في </STRONG>تفاعل كانيزارو</STRONG> Cannizzaro reaction . </STRONG>
إعادة ترتيب ثنائيات الكيتون diketones في </STRONG>إعادة ترتيب جمض البنزيلي</STRONG> benzilic acid rearrangement. </STRONG>
تفاعلات أقل شيوعا تتضمن توليد أحماض بنزوئيك هي </STRONG>تفاعل فون ريشتر</STRONG> von Richter reaction من النتروبنزن و </STRONG>تفاعل كولبي-شميت</STRONG> Kolbe-Schmitt reaction من </STRONG>الفينولات</STRONG> .</STRONG>
</STRONG>
البنية ثلاثية الأبعاد للزمرة الكربوكسيلية</STRONG>



</STRONG>

</STRONG>
نموذج ممتليء للزمرة الكروكسيلية</STRONG>


</STRONG>

التفاعلات </STRONG>

</STRONG>

تتفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع </STRONG>الأسس</STRONG> لتشكل أملاح كربوكسيلية ، يستبدل فيها ('هيدروجين') الزمرة OH- بشاردة معدنية . لذا فإن الحمض الخَلِّي acetic acid يتفاعل مع </STRONG>بيكربونات الصوديوم</STRONG> لتشكل أسيتات الصوديوم sodium acetate) و </STRONG>ثاني أكسيد</STRONG> الكربون و ماء</STRONG>






CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O


</STRONG></STRONG>



تتفاعل الزمر الكربوكسيلية أيضا مع الزمر </STRONG>النشادرية ('أمينية')</STRONG> لتشكل </STRONG>رابطة ببتيدية</STRONG> و مع </STRONG>الغول</STRONG> ليشكل </STRONG>إسترات</STRONG> بتفاعلات : </STRONG>أسترة فيشر</STRONG> و </STRONG>تفاعل ميتسونوبو</STRONG>


الأحماض الكربوكسيلية تتفاعل مع </STRONG>كلوريد الثيونيل</STRONG> thionyl chloride (SOCl2) ليشكل </STRONG>كلوريد الأسيل</STRONG> acyl chloride . و هي فعالة للغاية مفيدة لاصطناع مركبات عضوية أخرى . </STRONG>


الأحماض الكربوكسيلية يمكن ان </STRONG>ترجع</STRONG> بوساطة </STRONG>LiAlH4</STRONG> ليشكل </STRONG>اغوالا اولية</STRONG> . تكون الخطوة الأولى غالبا تشكل ملح كربوكسيلات الليثيوم ، عامل مرجع آخر لهذا التفاعل هو </STRONG>البوران</STRONG> . </STRONG>
اصطناع أرندت-آيشتيرت</STRONG> Arndt-Eistert synthesis الذي يقوم بإدخال مجموعة α-ميتيلين إلى الحمض الكربوكسيلي. </STRONG>
إعادة ترتيب كورتيوس</STRONG> Curtius rearrangement يحول الأحماض الكربوكسيلية إلى </STRONG>إيزوسيانات</STRONG> . </STRONG>
يمكن للأحماض الكربوكسيلية أن تفقد الكربوكسيل في </STRONG>تفاعل هونسديكر</STRONG> Hunsdiecker reaction و يمكن أن تكتسب α-بروم في </STRONG>هلجنة هيل-فولهارد-زيلينسكي</STRONG> Hell-Volhard-Zelinsky halogenation . </STRONG>




</STRONG>

المصدر:ويكيبيديا العربية</STRONG
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
الأحماض الكربوكسيلية
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى طلبة جامعة خنشلة -جامعة عباس لغرور :: شهادة البكالوريا لسنة 2016 :: شعبة علوم تجريبية للسنة الثالثة ثانوي (دروس تمارين )-
انتقل الى: